Первое положение МКТ

Все вещества состоят из молекул, между которыми имеются промежутки

Молекулой в химии называют мельчайшую, химически неделимую частицу.
Молекула в физике -- частица. которая остаётся неизменной при всех физических процессах.

Опытные обоснования

Опыт Ленгмюра.

Если в сосуд с одной жидкостью капнуть каплю другой, более лёгкой жидкости, то капля растечётся по поверности первой жидкости. Из-за того, что капля не всегда растекалась по всей площади, можно сделать вывод что существует предел растекания, т.е. молекулы, из которых состоит тело имеют размер. Но проблема в том, как увидить до каких пор капля растеклась? Ленгмюр использовал воду и кислоту, которая скоро затвердевала и образоввывалась плёночка. Можно чем-нибудь посыпать жидкость. Тогда капля растекаясь будет расталкивать частички этого вещества. Поделив обьём капли на среднюю площадь растекания Ленгмюр вычислил размер одной молекулы : 1А (Ангстрем) ~ 10^-10метра.

Опыт с циллиндром и маслом.

На стенках свинцового циллиндра наполненного маслом под большим давлением проступает масло. Значит стенки циллиндра не сплошные. Этот опыт доказывает наличие промежутков между молекулами. А то, что масло текуче доказывает что вещ-во не сплошное.

Опыт с шариком.

Известный опыт. Даны стальной шарик подвешенный на нитку и кольцо. В холодном состоянии шарик проходит в кольцо. Но как только мы нагреем шарик, он застревает в кольце. Этот опыт доказывает что вещество не сплошное.

Масса молекул

Масса молекул это единственная характеристика молекулы которую мы можем померить пребором ( Масс-спектографом ).

1 АЕМ ( атомная единица массы ) это 1/12 массы атома изотопа углерода 12. Сначала 1 АЕМ считалась масса атома водорода, но поскольку на момент соглашения точнее всего была измерена масса атома углерода, то единицу массы определили так. 1 АЕМ = 1,66 * 10^-27 кг.
Зная закон Авогадро в газах, можем сравнить массу одного обьёма любого газа с массой одного обьёма водорода. Так как там равное число молекул, то можем найти относительную ( относительно водорода ) массу молекулы этого газа.

Относительная атомная / молекулярная масса � отношение массы молекулы к одной атомной единице массы.

Количество вещества ( l ) показывает, сколько структурных единиц содержится в веществе. Измеряется в молях.
1 моль � количество вещества содержащее столько структурных единиц, сколько их содержится в 12 гр. углерода 12.

Число Авогадро ( N_A ) � число, показывающее кол-во частиц, содержащихся в одном моле вещества. N_A = 0,012 кг/моль : 12 * 1,66 * 10^-27 = 6 * 10²³ моль^-1.

Тогда можно по-другому определить количество вещества � отношение числа моллекул в данном веществе к числу Авогадро ( или числу молекул в одном моле ).

�Молярная масса ( М ) � масса вещества взятого в количестве один моль. М = m_о * N_A. Значками с буквой �_о� будем обозначать характеристики молекул. M_о � масса молекулы, V_o � скорость молекулы и т.д.